Роль кислорода в природе и технике

S + H₂O + O₃ → H₂SO₄

3 SO₂ + 3 H₂O + O₃ → 3 H₂SO₄

Все три атома  кислорода в озоне могут реагировать  по отдельности в реакции хлорида олова с соляной кислотой и озоном:

3 SnCl₂ + 6 HCl + O₃ → 3 SnCl₄ + 3 H₂O

В газовой фазе озон взаимодействует с сероводородом с образованием двуокиси серы:

H₂S + O₃ → SO₂ + H₂O

В водном растворе проходят две конкурирующие реакции  с сероводородом, одна с образованием элементарной серы, другая с образованием серной кислоты:

H₂S + O₃ → S + O₂ + H₂O

3 H₂S + 4 O₃ → 3 H₂SO₄

Обработкой озоном раствора йода в холодной безводной хлорной кислоте может быть получен перхлорат йода (III):

I₂ + 6 HClO₄ + O₃ → 2 I(ClO₄)₃ + 3 H₂O

Твёрдый нитрилперхлорат  может быть получен реакцией газообразных NO₂, ClO₂ и O₃:

2 NO₂ + 2 ClO₂ + 2 O₃ → 2 NO₂ClO₄ + O₂

Озон может  участвовать в реакциях горения, при этом температуры горения выше, чем с двухатомным кислородом:

3 C₄N₂ + 4 O₃ → 12 CO + 3 N₂

Озон может  реагировать при низких температурах. При 77 K (-196 °C), атомарный водород взаимодействует с озоном с образованием супероксидного радикала с димеризацией последнего^[5] :

H + O₃ → HO₂ + O

2 HO₂ → H₂O₂+O₂

Озон может образовывать озониды, содержащие анион О3. Эти соединения взрывоопасны и могут хранится при низких  температурах. Известны озониды всех  щелочных  металлов. КО3, RbO3, и CsO3 могут быть получены из  соответствующих  супероксидов:

KO₂ + O₃ → KO₃ + O₂

Озонид калия  может быть получен и другим путём  из гидроокиси калия ^[6]:

2 KOH + 5 O₃ → 2 KO₃ + 5 O₂ + H₂O

NaO₃ и LiO₃ могут быть получены действием CsO₃ в жидком аммиаке NH₃ на ионообменные смолы, содержащие ионы Na⁺ или Li^{+ [7]}:

CsO₃ + Na⁺ → Cs⁺ + NaO₃

Обработка озоном раствора кальция в аммиаке приводит к образованию озонида аммония, а не кальция ^[5]:

3 Ca + 10 NH₃ + 6 O₃ → Ca•6NH₃ + Ca(OH)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2 NH₄O₃ + 2 O₂ + H₂

Озон может  быть использован для удаления марганца из воды с образованием осадка, который может быть удалён фильтрованием:

2 Mn²⁺ + 2 O₃ + 4 H₂O → 2 MnO(OH)_{2 (s)} + 2 O₂ + 4 H⁺

Озон превращает цианиды во много раз менее токсичные цианаты:

CN⁻ + O₃ → CNO⁻ + O₂

Озон может  полностью разлагать мочевину ^[8] :

(NH₂)₂CO + O₃ → N₂+ CO₂ + 2 H₂O

Взаимодействие  озона с органическими соединениями с активированным или третичным  атомом углерода при низких температурах приводит к соответствующим гидротриоксидам. 
 
 
 

XII. Заключение 

     Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива.

     Кислород  участвует и в процессах медленного окисления различных веществ  при обычной температуре. Эти  процессы не менее важны, чем реакции  горения. Так, медленное окисление  пищи в нашем организме является источником энергии, за счет которой живет организм. Кислород для этой цели доставляется гемоглобином крови, который способен образовывать с ним непрочное соединение уже при комнатной температуре. Окисленный гемоглобин оксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет белки, жиры и углеводы (составные части пищи), образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельности организма.

     Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека и животных. Растения также поглощают атмосферный кислород. Но если в темноте идет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекает еще один противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате которого растения поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Так как процесс фотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выделяют гораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким образом, содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаря жизнедеятельности зеленых растений.

     Кислород  применяют в металлургической и  химической промышленности для ускорения  производственных процессов. Так, замена воздушного дутья кислородным в  доменном и сталеплавном производстве на много ускоряет выплавку металла. Чистый кислород применяют также для получения высоких температур, на пример, при газовой сварке и резке металлов.

     Его используют для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работах водолазов, пожарных.

     В медицине кислород применяют в случаях  временного затруднения дыхания, связанного с некоторыми заболеваниями.  
 

Список  используемой литературы. 

1. Богдановский  Г. А. « Химическая экология»
2. Бердоносов С. С., Менделеева Е. А. «Химия. Новейший справочник»
3. Интернет «Популярная библиотека химических элементов»
4. Интернет «Научно популярный блог: ( просто о науке)»
5. Алтухов К.В., Мухленов И. П., Тумаркина Е. С. «Химическая технология»
6. Белоцветов А. В. Бесков С. Д. Ключников И. Г. «Химическая технология»