При лечении алломароном необходимо потреблять не менее 1,5—2 л жидкости в сутки. 

      СУЛЬФИНПИРАЗОН (Sulfinpyrazone)

      1,2-Дифенил-4-[2-(фенилсульфинил)-этил]-3,5-пиразолидиндион:

      

      Синонимы: Антуран, Anturan, Anturanil, Anturidin, Enturan, Pyrocard, Sulfazone, Sulfizone и др.

      Является одним из метаболитов бутадиона.

      Выраженного анальгетического и противовоспалительного действия не оказывает, но является активным урикозурическим средством. Применяют для лечения подагры.

      Препарат хорошо всасывается. Продолжительность действия разовой дозы 8—12 ч. Поскольку препарат не оказывает анальгетического действия, рекомендуется одновременно назначать ненаркотические анальгетики (бутадион или др.).

      Назначают внутрь обычно в суточной дозе 0,3 —0,4 г (в 2—4 приема). Принимают после еды; желательно запивать молоком. В более высоких дозах сульфин-пиразон уменьшает агрегацию и адгезивность тромбоцитов.

      Как антиагрегационное средства применяют в виде драже по 0,2 г; назначают по 1 —2 драже 4 раза в день. Применяют у больных, перенесших инфаркт миокарда (начинают лечение через 4 недели после инфаркта) [5].

      Обычно сульфинпиразон хорошо переносится, но возможно обострение язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки.

      В начале лечения подагры возможно учащение приступов. При назначении курса лечения прежде всего необходимо ввести в организм достаточное количество жидкости и провести подщелачивание мочи (прием натрия гидрокарбоната); при кислой реакции мочи возможно выпадение конкрементов в мочевых путях.

      Противопоказания: язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, повышенная чувствительность к производным пиразолона; тяжелые поражения печени и почек, лейкопении.

      Следует учитывать, что малые дозы салицилатов ослабляют урикозурическое действие сульфинпиразона. Действие пероральных антикоагулянтов, пероральных антидиабетических средств, сульфаниламидов, пенициллина препарат усиливает. Форма выпуска таблеток по 0,1г и драже по 0,2г. 

      КЕБУЗОН (Kebuzone).

      4-(3-Оксобутил)-1,2-дифенил-3,5-пиразолидиндион:

      

      Синонимы: Кетазон, Кетофенилбутазон, Aphrazam, Chebutan, Chetosol, Ketazon, Ketophezon, Reumalgin, Telosmin и др.

      По химической структуре и действию близок к сульфинпиразону и бутадиену. Способствует выделению мочевой кислоты, оказывает противоподагрическое, противовоспалительное и анальгезирующее действие.

      Назначают при хронических формах подагры по 0,25—0,5 г (1—2 драже) в день или через день (во время или после еды) в течение нескольких недель.

      Для купирования острых приступов подагры вводят внутримышечно (глубоко в ягодичную мышцу) 5—10 мл 20 % раствора 1 раз в день.

      При менее выраженных приступах назначают внутрь по 4—6 драже в день.

      Противопоказания и возможные побочные явления такие же, как при применении сульфинпиразона. Формы выпуска драже по 0,25 г. и  20 % раствор в ампулах по 5 мл. 

      УРОДАН (Urodanum).

      Смесь следующего состава: пиперазина фосфата 2,5 части, гексаметилентетрамина 8 частей, натрия бензоата 2,5 части, лития бензоата 2 части, натрия фосфата (двузамещенного) 10 частей, натрия гидрокарбоната 37,5 части, кислоты виннокаменной 35,6 части, сахара 1,9 части.

      Гранулы белого цвета. Легко растворимы в воде с выделением углекислого газа.

      Действие препарата основано на сдвиге рН мочи в щелочную сторону. Наличие в препарате пиперазина фосфата и лития бензоата способствует образованию относительно легко растворимой соли мочевой кислоты и выделению ее с мочой.

      Применяют при подагре, почечнокаменной болезни, спондилоартритах, хронических полиартритах.

      Назначают внутрь перед едой по 1 чайной ложке в 1/2 стакана воды 3—4 раза в день. Применяют длительно (30—40 дней). При необходимости курс лечения повторяют. Форма выпуска по 100 г в стеклянных банках или пакетах из полиэтиленовой пленки. Хранят в сухом месте.

      
Глава II. Сорбция как метод концентрирования

1. Общие положения

    Чем выше степень дисперсности тела, тем  большее количество частиц другого  тела оно может поглотить своей поверхностью. Процесс самопроизвольного сгущения растворенного или парообразного вещества (газа) на поверхности твердого тела или жидкости носит название сорбции. Процесс, обратный сорбции, называется десорбцией. В зависимости от того, насколько глубоко проникают частицы сорбтива в сорбент, все сорбционные процессы подразделяются на адсорбцию, когда вещество поглощается на поверхности тела, и абсорбцию, когда вещество поглощается всем объемом тела.

    Из  всех сорбционных явлений наибольшее значение для практики имеет адсорбция. Всякая поверхность независимо от агрегатного состояния разделяемых ею веществ обладает некоторым запасом свободной энергии. В силу второго начала термодинамики поверхность раздела веществ стремится к самопроизвольному уменьшению этой энергии. Это стремление и является прямой или косвенной причиной разнообразных физических явлений, в том числе и адсорбции.

    Процессы  адсорбции (так же, как и другие виды сорбционных процессов) обратимы. Частицы, находящиеся в адсорбционных слоях, не закреплены жестко. Некоторые из них могут выходить за пределы действия сил притяжения адсорбента, т.е. отрываться от поверхности адсорбента и уходить в окружающее пространство. Со временем оба процесса приводят систему в состояние адсорбционного равновесия:

адсорбция↔десорбция,

при котором  среднее число частиц, покидающих поверхностный слой, становится равным числу адсорбируемых частиц за тот же отрезок времени. 

    Адсорбция связана с тем, что поверхностный  слой на границе раздела фаз обладает избыточной энергией. Количественной мерой избытка энергии, отнесенной к единице площади поверхности, является поверхностное натяжение σ.

    Накопление  вещества на границе раздела фаз  может происходить в результате адсорбции. Различают два случая адсорбции: адсорбцию на жидкой поверхности, адсорбцию на твердой поверхности. Адсорбция на жидкой поверхности может быть вычислена по уравнению изотермы адсорбции Гиббса:

                                                                                                      (2.1)

где Г  – величина адсорбции, a – активность адсорбируемого вещества,   
- изменение поверхностного натяжения раствора с активностью растворенного вещества.

    Для достаточно разбавленных растворов  вместо активности можно воспользоваться концентрацией:

                                                                                                      (2.2)

    Величина  адсорбции зависит от природы  поверхности адсорбента, природы адсорбата, его концентрации (давления), температуры и др. Графическая зависимость адсорбции от концентрации адсорбируемого вещества в объемной фазе при данной температуре называется изотермой адсорбции.

    Адсорбция из предельно разбавленных растворов  или смесей газов подчиняется закону Генри:

                            или                                                            (2.3)

где и - константа Генри, с – концентрация адсорбата в объемной фазе; р – давление пара адсорбата.

    Аналитическим выражением изотермы мономолекулярной адсорбции при более высоких  концентрациях и на ровной поверхности  является уравнение изотермы Ленгмюра:

      или                                 (2.4)

где - предельная мономолекулярная адсорбция - емкость монослоя;  
К и - константы адсорбционного равновесия, характеризующие энергию адсорбции.

    Для более точного определения величины А_¥ предпочтительнее использовать уравнение Ленгмюра в линейной форме:

          (2.5)

    Графическая зависимость  , выражается прямой, пересекающей ось ординат. Отрезок, отсекаемый от оси ординат, определяет величину, обратную емкости монослоя. Тангенс угла наклона прямой позволяет найти константу адсорбционного равновесия К:

                  

    Часто для изучения сорбционных процессов  используют эмпирическое уравнение Фрейндлиха

     ,   (2.6)

где х - количество адсорбированного вещества, г;  m - количество адсорбента, г;  с - концентрация раствора при достижении равновесия; - степень нелинейности изотерм адсорбции, для многих адсорбентов и адсорбируемых веществ колеблятся в пределах от 0,1 до 0,5. Константа а зависит от природы адсорбируемого вещества и изменяется в широких пределах. Константы а и можно определить графически. Логарифмируя уравнение (2.6), получаем уравнение прямой

                             (2.7)

    Определив значение при двух концентрациях и построив график в логарифмических координатах, определяют константы  а  и   (рис.2.1)

 

    Для высоких давлений пара изотерма адсорбции  описывается общим уравнением обобщенной теории Ленгмюра - уравнением полимолекулярной адсорбции БЭТ (Брунауэра, Эммета и Теллера):

     ,     (2.8)

где K - константа, связанная с энергией взаимодействия сконденсированного адсорбата с поверхностью адсорбента; - давление насыщенного пара адсорбата.

    Для графического определения емкости  монослоя используют линейную форму уравнения БЭТ:

          (2.9)

    Строят  изотерму адсорбции в координатах  – . Отрезок, отсекаемый на оси ординат, соответствует величине а тангенс угла наклона этой прямой равен . Из этих данных рассчитывают значение .

    Уравнение Ленгмюра и уравнение БЭТ широко используются для определения удельной поверхности адсорбентов, катализаторов и других дисперсных систем. Удельная поверхность s_уд связана с емкостью монослоя соотношением:

     ,                                (2.10)

где - число Авогадро; s₀ - площадь, занимаемая одной молекулой адсорбата в насыщенном адсорбционном слое.

    Энергетические  параметры адсорбции (изменение  энтальпии, энтропии, энергии Гиббса) обычно рассчитывают из температурных  зависимостей адсорбции. Например, из уравнений Клапейрона - Клаузиуса или Вант-Гоффа можно получить следующую теоретическую изотерму (А=const):

     ,                          (2.11)

где DН - изменение энтальпии при адсорбции.

    По  экспериментально построенной зависимости  в координатах уравнения (2.11) можно определить (по тангенсу угла наклона) дифференциальные мольные (изостерические) энтальпии адсорбции при данных степенях заполнения (при данных А).

    Стандартная энергия Гиббса адсорбции связана с равновесной константой адсорбции К соотношением

     .                     (2.12)

    Зная  стандартную энтальпию и энергию Гиббса, легко вычислить стандартную энтропию адсорбции по уравнению .

 

     Глава III. Диазотирование