Никотиновая кислота

M_я.к. = 118,09 г/моль

V _м.к. = 500,00 мл

N = 0,1000 моль/л

m_нав.^теор.= N_я.к.∙ V_{м. к.}∙ э ∙ 10^-3 = 0,1000 ∙ 500,0 ∙ 59,045 ∙ 10^-3 = 2,9522 г

э = 118,09/2 = 59,045

m_нав.^практ.= 2,9523 г

N^пр. = = = 0,1000 моль/л

2. Приготовление рабочего раствора NaOH.

N₁∙V₁ = N₂∙V₂

N₁ = 2,5 моль/л

N₂ = 0,1 моль/л

V₂ = 300,0 мл

V₁ = N₂∙V₂)/ N₁ = (0,1 ∙ 300,0) / 2,5 = 12,00 мл

Т.е. готовим  раствор NaOH, в котором будет 12,00 мл едкого натра и 288,00 мл дистиллированной воды. 
 

3. Стандартизация  NaOH по янтарной кислоте.

              NaOH

 
                             25,00 мл янтарной кислоты, 3-4 капли индикатора                                                                                                                           (фенолфталеин) 

Кривая титрования:

     Титруем до видимого перехода из безцветного  раствора в бледно-розовый.

     Результаты  записываем в таблицу 1:

 
 

V_{ср NaOH} = 27,87 мл

N _NaOH = (N я.к. ∙ V_я.к.) / Ṽ _NaOH = = 0,0900 моль/л

4. Определение содержания никотиновой кислоты в растворе никотиновой кислоты.

   Для начала произведём расчёт теоретического содержания никотиновой кислоты в одной  таблетке.

   

=25% 

         Теперь  обратимся к опытным данным:

           

           NaOH

                                  навеска препарата (примерно 0,3000 г) + H₂O +

                                 + индикатор (фенолфталеин)

Кривая титрования: 

     Титруем до перехода окраски раствора из бесцветного  в розовый. 
 
 

     Результаты  оформляем в виде таблицы 2:

 

m _н.к. = 10^-3 ∙ N _NaOH ∙ Э _н.к. ∙ V _NaOH

m ₁ = 10^-3 ∙ 0,0900 ∙ 123,11 ∙ 7,00 = 0,0775 г     ₁ = 25,82%

m ₂ = 10^-3 ∙ 0,0900 ∙ 123,11 ∙ 7,20 =  0,0798г     ₂ = 26,60%

m ₃ = 10^-3 ∙ 0,0900 ∙ 123,11 ∙ 6,90 = 0,0764 г     ₃ = 25,46%     ῶ = 25,91%

m ₄ = 10^-3 ∙ 0,0900 ∙ 123,11 ∙ 6,90 =  0,0764г     ₄ = 25,46%

m ₅ = 10^-3 ∙ 0,0900 ∙ 123,11 ∙ 7,10 =  0,0787г     ₅ = 26,22% 

     Стандартное отклонение в этом случае равно:

S = = = 0,4963 

= = 0,6160 

     Результат анализа: (25,91 0,62) % 

     Результат анализа превысил теоретический  расчёт на 1%, т.к. в навеске препарата  равной 0,3 г содержалось 1,5 таблетки препарата никотиновой кислоты. 
 
 

3. Математическая  обработка результатов  проведённых опытов

   Оценку систематических погрешностей 2 методов проводят по F-критерию.

      В результате химического метода: ῶ = 25,91%

      В результате физико-химического метода: ῶ = 6,65%

      Дисперсия в первом методе составила 0,4963, в  результате второго – 0,0707. 

      Проверим  дисперсии на однородность по F-критерию (критерию Фишера):

= = = = 49,26

F_теор. = 7,7086

F_расч. > F_теор.

     Делаем  вывод что  и не однородны. Результаты двух методов нельзя объединить. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Заключение

     В ходе работы мы познакомились с историей открытия, распространением в природе, воздействием на организм никотиновой кислоты.

     Было  определено содержание никотиновой кислоты в одноимённом препарате химическим (кислотно-основным) и физико-химическим (спектрофотометрия) методами.

     В результате химического метода было получено следующее значение:

     

     В результате спектрофотометрия было получено следующее значение:

     

     Широкий размах варьирования можно различными навесками и малым содержанием никотиновой кислоты в препарате.

     Также был проведен анализ двух методов, по его результатам можно сделать  вывод, что результаты неоднородны и их нельзя объединить в одну генеральную совокупность. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Список  информационных ресурсов

1. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2870.html
2. http://www.elm.su/vit_pp.html
3. Государственная фармакопея СССР. 10-е издание. – М. «Медицина», 1968.
4. Энциклопедия лекарств. – 12-й вып. / Гл. ред. Г.Л. Вышковский. – М.: РЛС-2005, 2004.- 1440 с. (Серия РЕГИСТР ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ РОССИИ РЛС).
5. http://www.ftchemistry.dsmu.edu.ua/ana_him/lek_7.html
6. http://www.ximicat.com/info.php?id=5037