Автор работы: Пользователь скрыл имя, 22 Ноября 2012 в 10:54, курсовая работа
Фазовые переходы первого рода.
При изменении внешних воздействий на равновесную систему вещество из одной фазы может переходить в другую, например из жидкости в пар, из одной кристаллической модификации в другую и т.д. Такие превращения вещества из одной фазы в другую при изменении внешних условий называются фазовыми переходами.
При равновесном переходе вещества из одной фазы в другую, как и при фазовом равновесии, температура, давление и химический потенциал вещества в фазах одинаковы. Что же касается других термических величин или соответствующим им производным от энергии Гиббса G(T, p), то они при одних фазовых переходах терпят разрыв, а при других-непрерывны. Поэтому различают прерывные и непрерывные фазовые переходы.
1.Введение ……………………………………………………………….3
2.Фазовые переходы первого рода …………………………….……....4
3.Уравнение Клапейрона-Клаузиуса …………………………….....…5
4.Кривая фазового равновесия …………………………………...…....7
5.Полиморфизм ……………………………………………………...….9
6.Диаграммы состояний …………………………………………….......10
7.Выводы …………………………………………………………..…...11
8.Список использованной литературы ………………………….….. 12
Диаграммы состояний.
Изображенные в координатной системе (p, T) кривые равновесия называются фазовой диаграммой (или диаграмме состояний) [2]. Рассмотрим диаграммы состояний гелия, серы и воды.
Гелий.
Фазовая диаграмма гелия (изотопа Не4) изображена на рис. 4. Мы видим, что кривые испарения и плавления нигде не пересекаются, т. е. отсутствует тройная точка. Кривая плавления пересекает ось ординат при р=25 атм; это значит, что для отвердевания необходимо не только понижать температуру гелия, но одновременно и повышать давление не менее чем до 25 атм. [2]
Сера
На рис. 5 схематически изображена фазовая диаграмма серы. Буквами Р и М указаны области устойчивого существования двух твердых фаз — ромбической (обычная желтая сера) и моноклинной. Мы видим, что здесь имеются три тройные точки.[2]
Вода.
На рис. 6 представлена диаграмма состояний воды. Пять кристаллических модификаций льда обозначены на диаграмме цифрами /, //, ///, V, VI. Обычному льду соответствует область /; остальные модификации получаются лишь при давлениях в тысячи атмосфер. Область пара соответствует малым давлениям. [2]
Выводы.
В курсовой работе исследовались кривые фазового равновесия для различных веществ, зависимость расположения кривой в соответствии с изменением температуры и давления, диаграммы состояний гелия, серы и воды.
В ходе работы я узнала о существовании тройных точек на фазовой диаграмме, изучила уравнение Клапейрона-Клаузиуса, познакомилась с понятием полиморфизм и полиморфные модификации.
Список использованной литературы.
1.Базаров И. П. Термодинамика; М.: Высшая школа 1991,376с.
2.Ландау Л. Д. Курс общей физики: механика и молекулярная физика; М.: Наука 1965,384с.
3.Мелешко Л. О. Молекулярная физика и введение в термодинамику; Минск: высшэйшая школа 1977,384с.
Информация о работе Исследование кривой фазового равновесия для различных веществ