Автор работы: Пользователь скрыл имя, 21 Ноября 2012 в 05:52, контрольная работа
Фазы — это различные однородные части физико-химических систем. Вещество однородно, когда все параметры состояния вещества одинаковы во всех его элементарных объемах, размеры которых велики по сравнению с межатомными состояниями. Смеси различных газов всегда составляют одну фазу, если во всем объеме они находятся в одинаковых концентрациях. Одно и то же вещество в зависимости от внешних условий может быть в одном из трех агрегатных состояний — жидком, твердом или газообразном. Фазы — это устойчивые состояния определенного агрегатного состояния. Понятие фазы более широкое, чем понятия агрегатного состояния.
Фазовые переходы считаются равновесными, если не нарушают условия фазового равновесия, при этом число фаз, находящихся в равновесии, не должно превышать числа компонентов, увеличенного на два.Кривая фазового равновесия между двумя фазами на плоскости (р, Т) может уходить в бесконечность или заканчиваться в точке пересечения с другими кривыми фазового равновесия или в критической точке, когда исчезает различие между фазами. Такая критическая точка может быть для фаз, отличающихся только количественно(не качественно), т.е. для переходов 1-го рода. В каждой области значений (р, Т) устойчивой оказывается фаза с меньшим значением химического потенциала системы. В условиях перегрева (или переохлаждения) возможно образование зародышей, стимулирующих переход в другую фазу.
Нернст установил, что при сверхнизких температурах теплоемкость стремиться к нулю, отсюда Планк показал, что вблизи абсолютного нуля все процессы протекают без изменения энтропии. Построенная Эйнщтейном теория теплоемкости твердых тел при низких температурах позволила сформулировать результат Нернста как третье начало термодинамики.