Шпаргалка по "Химии"

Основы термодинамики

 

Содержание:

• Основные понятия и определения
• Термодинамические процессы и циклы
• Теплота и работа
• Первый закон термодинамики
• Энтальпия
• Энтропия
• Тепловая Т- S диаграмма. Цикл Карно
• Второй закон термодинамики
• Циклы паросиловых установок
• Цикл Ренкина
• Цикл с промежуточным перегревом пара
• Регенеративный цикл
• Диаграмма состояния вещества, i-s-диаграмма
• Рисунки:
• Рисунок 1. Изохорные процессы в P – T координатах 
• Рисунок 2. Изобарные процессы в v – T координатах
• Рисунок 3. Изотермические процессы в P – v координатах
• Рисунок 4. Примерный график адиабатного процесса в P – v координатах 
• Рисунок 5. Т – S диаграмма цикла Карно
• Рисунок 6. Цикл Ренкина в T-S диаграмме
• Рисунок 7.Цикл с промежуточным перегревом пара в T-S диаграмме
• Рисунок 8. Схема установки с регенеративным циклом
• Рисунок 9.Т-S диаграмма цикла с регенеративным подогревом
• Рисунок 10. Цикл с перегревом пара в i -S диаграмме состояния воды

 

Основные понятия  и определения 

Определение: Термодинамика – наука о закономерностях превращения энергии. В термодинамике широко используется понятие термодинамической системы.

Определение: Термодинамической системой называется совокупность материальных тел, взаимодействующих, как между собой, так и с окружающей средой.

Все тела находящиеся за пределами границ рассматриваемой  системы называются окружающей средой.

Поскольку одно и тоже тело, одно и тоже вещество при разных условиях может находится в разных состояниях, (пример: лед – вода – пар , одно вещество при разной температуре) вводятся, для удобства, характеристики состояния вещества – так называемые параметры состояния.

Перечислим основные параметры  состояния вещества:

Температура тел - определяет направление возможного самопроизвольного перехода тепла между телами.

В Северной Америке используется шкала Фаренгейта. Для термодинамических  расчетов очень удобна абсолютная шкала  или шкала Кельвина. За ноль в  этой шкале принята температура  абсолютного нуля, при этой температуре  прекращается всякое тепловое движение в веществе. Численно один градус шкалы  Кельвина равен одному градусу шкалы  Цельсия. В настоящее время в  мире существует несколько температурных  шкал и единиц измерения температуры. Наиболее распространенная в Европе шкала Цельсия где нулевая температура – температура замерзания воды при атмосферном давлении, а температура кипения воды при атмосферном давлении принята за 100 градусов Цельсия (° С).

Температура, выраженная по абсолютной шкале, называется абсолютной температурой.

Соотношение для перехода от градусов Цельсия к градусам Кельвина:

T [K] = t [°C] + 273.15

где: T - температура в Кельвинах, t – температура в градусах Цельсия.

Давление - представляет собой силу, действующею по нормали к поверхности тела и отнесенную к единице площади этой поверхности.

Для измерения давления применяются  различные единицы измерения. В  стандартной системе измерения  СИ единицей служит Паскаль (Па).

Соотношение между единицами:

1 бар = 10⁵ Па

1 кг/см² (атмосфера) = 9.8067×10⁴ Па

1мм рт. ст (миллиметр ртутного столба) = 133 Па

1 мм вод. ст. (миллиметр водного столба) =  9.8067 Па

Плотность – отношение массы вещества к объему занимаемому эти веществом.

Удельный  объем - величина обратная плотности т.е. отношения объема занятого веществом к его массе.

(обратно к содержанию)

Термодинамические процессы и циклы 

Определение: Если в термодинамической системе меняется хотя бы один из параметров любого входящего в систему тела, то в системе происходит термодинамический процесс. 

Основные термодинамические  параметры состояния Р, V, Т однородного тела зависят один от другого и взаимно связаны уравнением состояния: F (P, V, Т). Для идеального газа уравнение состояния записывается в виде:

P ×  v = R × T

где: P - давление; v – удельный объем; T – температура; R – газовая постоянная (у каждого газа свое значение).

Если известно уравнение  состояния, то для определения состояния  простейших систем достаточно знать  две независимые переменные изтрех Р = f1 (v, т); v = f2 (Р, Т); Т = f3 (v, Р)

Термодинамические процессы часто изображаются на графиках состояния, где по осям отложены параметры состояния. Точки, на плоскости такого графика, соответствуют определенному состоянию  системы, линии на графике соответствуют  термодинамическим процессам, переводящим  систему из одного состояния в  другое. 

Рассмотрим термодинамическую  систему, состоящую из одного тела – какого либо газа в сосуде с поршнем, причем сосуд и поршень в данном случае является внешней средой. Пусть, для примера, происходит нагрев газа в сосуде, возможны два случая: если поршень зафиксирован и объем не меняется, то произойдет повышение давления в сосуде. Такой процесс называется изохорным (v=const), идущий при постоянном объеме.

Рисунок 1. Изохорные процессы в P – T координатах (v3>v2>v1). (обратно к содержанию)

eсли поршень свободен то нагреваемый газ будет расширятся при постоянном давлении такой процесс называется изобарным (P=const), идущим при постоянном давлении.;

Рисунок 2. Изобарные процессы в v – T координатах P1>P2>P3 (обратно к содержанию)

Если, перемещая поршень, изменять объем газа в сосуде то, температура газа тоже будет изменяться, однако можно охлаждая сосуд при  сжатии газа и нагревая при расширении можно достичь того, что температура  будет постоянной при изменениях объема и давления, такой процесс  называется изотермическим (Т=const).

Рисунок 3. Изотермические процессы в P – v координатах T3>T2>T1 (обратно к содержанию)

Процесс, при котором отсутствует  теплообмен между системой и окружающей средой, называется адиабатным, при этом количество теплоты в системе остается постоянными (Q=const). В реальной жизни адиабатных процессов не существует поскольку полностью изолировать систему от окружающей среды не возможно. Однако часто происходят процессы при которых теплообменном с окружающей средой очень мал, например быстрое сжатие газа в сосуде поршнем, когда тепло не успевает отводится за счет нагрева поршня и сосуда.

Рисунок 4. Примерный график адиабатного процесса в P – v координатах  (обратно к содержанию)

Определение: Круговой процесс (Цикл) это совокупность любого числа отдельных процессов, возвращающих систему в первоначальное состояние.

Понятие кругового процесса является для нас ключевым в термодинамике, поскольку работа АЭС основана на паро–водяном цикле, другими словами  мы можем рассматривать испарение  воды а активной зоне (АЗ), вращение паром ротора турбины, конденсацию  пара и поступление воды в АЗ как  некий замкнутый термодинамический  процесс или цикл. (обратно к содержанию)

Теплота и работа

Тела, участвующие в процессе, обмениваются между собой энергией. Энергия одних тел увеличивается, других - уменьшается. Передача энергии  от одного тела к другому происходит 2-мя способами: 

• Первый способ передачи энергии при непосредственном контакте тел, имеющих различную температуру, путем обмена кинетической энергии между молекулами соприкасающихся тел (или лучистым переносом при помощи электромагнитных волн). Энергия передается от более нагретого тела к менее нагретому. Энергия кинетического движения молекул называется тепловой, поэтому такой способ передачи энергии называется передача энергии в форме теплоты. Количество энергии, полученной телом в форме теплоты называется подведенной теплотой (сообщенной), а количество энергии, отданное телом в форме теплоты - отведенной теплотой (отнятой). Обычное обозначение теплоты Q, размерность Дж. В практических расчетах важное значение приобретает отношение теплоты к массе – удельная теплота обозначается q размерность Дж/кг. Подведенная теплота - положительна, отведенная - отрицательна. 
• Второй способ передачи энергии связан с наличием силовых полей или внешнего давления. Для передачи энергии этим способом тело должно либо передвигаться в силовом поле, либо изменять свой объем под действием внешнего давления. Этот способ называется передачей энергии в форме работы. Если в качестве примера тела рассматривать газ в сосуде с поршнем то в случае приложения внешней силы к поршню п роисходит сжатие газа – работа совершается над телом, а в случае расширения газа в сосуде работу, перемещение поршня, с овершает само тело (газ). Количество энергии, полученное телом в форме работы называется совершенной над телом работой, а отданная - затраченной телом работой. Количество энергии в форме работы обычно обозначается L размерность Дж. Удельная работа - отношение работы к массе тела обозначается l размерность – Дж/кг.

Определение: Рабочие тело - определенное количество вещества, которое участвуя в термодинамическом цикле совершает полезную работу.

Рабочим телом в реакторной установке РБМК является вода, которая  после испарения в активной зоне в виде пара совершает работу в  турбине, вращая ротор.

Определение: Передача энергии в термодинамическом процессе от одного тела к другому, связанная с изменением объема рабочего тела, с перемещением его во внешнем пространстве или с изменением его положения называется работой процесса.

(обратно к содержанию)

Первый закон  термодинамики.

Формулировка:

В изолированной  термодинамической системе сумма  всех видов энергии является величиной  постоянной.

Этот закон является частным  случаем всеобщего закона сохранения и превращения энергии, который  гласит, что энергия не появляется и не исчезает, а только переходит  из одного вида в другой. Из этого  закона следует, что уменьшение общей  энергии в одной системе, состоящей  из одного или множества тел, должно сопровождаться увеличением энергии  в другой системе тел. Существую  другие формулировки этого закона:  

1. Не возможно возникновение или уничтожение энергии (эта формулировка говорит о невозможности возникновения энергии из ничего и уничтожения ее в ничто). 
2. Любая форма движения способна и должна превращаться в любую другую форму движения (эта философская формулировка подчеркивает неуничтожимость энергии и ее способность взаимопревращаться в любые другие виды энергии). 
3. Вечный двигатель первого рода невозможен. (Под вечным двигателем первого рода понимают машину, которая была бы способна производить работу не используя никакого источника энергии).  
4. Теплота и работа являются двумя единственно возможными формами передачи энергии от одних тел к другим. (обратно к содержанию)

Энтальпия

В прошлом столетии Гибсс ввел в практику тепловых расчетов новую функцию - энтальпию.

Определение: Энтальпия это сумма внутренней энергии тела и произведения давления на объем.;

I = U + PV;

где: I – энтальпия; U –внутреней энергия; P – давление; V -объем.

Удельная  энтальпия i это отношение энтальпии тела к его массе. Удельная энтальпия это параметр состояния. Значение удельной энтальпии пара и воды при определенном давлении и температуре можно найти в справочнике. Пользуясь этими данными, можно определить количество теплоты участвующее в процессе или работу процесса. (обратно к содержанию)

Энтропия

Теплота q не является функцией состояния, количество теплоты выделившейся или поглотившейся в процессе зависит от самого процесса. Функцией состояния является энтропия обозначается S размерность [Дж/К]

dS = dQ/T 

где dS – дифференциал энтропии; dQ – дифференциал теплоты; Т – абсолютная температура;

Удельная  энтропия - отношение энтропии тела к его массе. Удельная энтропия s является справочной величиной. Удельная энтропия - функция состояния вещества, принимающая для каждого его состояния определенное значение:

s = f (Р, v, Т) [Дж/(кг x K)]

(обратно к содержанию)

Тепловая Т- S диаграмма. 

Удельную энтропию можно  применять совместно с одним  из основных параметров для графического изображения процессов. Аналогично тому как мы строили изменение  объема в зависимости от изменения  температуры мы можем изобразить некоторый процесс изменения  энтропии и температуры в Т- S координатах. В этом случае любая точка на графической плоскости соответствует определенному состоянию рабочего тела, а линия от точки 1 до точки 2 отображает некий термодинамический процесс. Особенностью Т- S координат является то, что площадь под линией процесса соответствует количеству энергии отданной или полученной рабочим телом.