Получение растворов различных концентраций

Министерство образования  и науки РФ

Владимирский государственный  университет

Кафедра химии

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторная работа №3

 

Получение растворов различных  концентраций

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выполнил:

 ст. гр. РТ-112

Палагин В. Д.

 

 

 

 

 

 

 

 

Владимир 2013

 

 

Цель работы: Получение растворов различных концентраций.

 

Приборы и реактивы: мерный цилиндр на 50 мл, химический стакан на 100 мл, мерная колба на 50 мл, пипетка на 25 мл, ареометр: стеклянная палочка. сульфат натрия безводный кристаллический, сульфат алюминия кристаллогидрат Al₂(SO₄)₃*18H₂O.

 

Опыт 1: приготовление 10%-ного раствора сульфата натрия

 

1. Рассчитаем навеску, необходимую для приготовления 50 г 10%-ного раствора сульфата натрия и объём воды необходимый для этого:

m= 50*10/100=5 (г)

V=50 – 5 = 45(мл)

2. Смешиваем соль и воду, перемешиваем до полного растворения соли. Измеряем ареометром плотность:

р =1,091 г/мл

По данным показаниям определяем точную концентрацию раствора:

w = 10%

3. Определяем относительную ошибку опыта:

     h ={( w _теор - w _пр)/ w_теор}*100%=((10 – 10)/10)*100%=0

 

Опыт 2: приготовление 1,5 н. раствора сульфата алюминия из кристаллогидрата

 

1. Рассчитаем, сколько граммов Al₂(SO₄)₃*18H₂O требуется для приготовления 50 мл 1,5 н. раствора сульфата алюминия в расчете на безводную соль.

n_э = 50*1,5/100=0,075

M_{э Al2(SO4)3} = M_Al2(SO4)3 / f_экв = 342/6=57(г/э)

M_{э Al2(SO4)3}/ M_{э Al2(SO4)3*18Н2О}= m _Al2(SO4)3/ m _{Al2(SO4)3*18Н2О}

M_{э Al2(SO4)3*18Н2О}=342+324=666(г/э)

m=0,075*57=4,275(г)

342/666=4,275/х

х=666*4,275/324»8,325(г)

2. Растворяем соль в воде. С помощью ареометра измеряем плотность:

р =1,086 г/мл.

По данным показаниям определяем точную концентрацию раствора:

w = 8,3%.

3. Определяем относительную ошибку опыта:

 m_р-ра=V*р=50*1,086=54,3(г)

m_рв= w* m_р-ра/100% =8,3*54,3/100%=4,5(г)

С_н= m_рв/( M_э* V)

С_{н эксп}=4,5/(57*0,05)=1,6 н.

С_{н теор}=1,5 н.

h={( С_{н теор} - С_{н пр})/ С_{н теор}}=((1,5 – 1,6)/1,5)*100%=6%

 

Вывод: экспериментально получили растворы различных концентраций: в первом опыте это 10%-ный раствор сульфата натрия, а во втором – это 1,5 н. раствор сульфата алюминия. Погрешность при определении процентного содержания растворов, обусловлена визуальными измерениями и погрешностью при расчётах.