Контрольная работа по "Химии"

3. Решение  задач (Окислительно-Восстановительные  Реакции).

Задача 1. Подберите  коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной  реакции

Fe₂O₃ + CO ® Fe + CO₂

Решение

Fe₂O₃ + 3 CO = 2 Fe +3 CO₂

Fe^III + 3 e^- = Fe⁰          2

C^II - 2 e^- = C^IV            3

При одновременном  окислении (или восстановлении) атомов двух элементов одного вещества расчет ведут на одну формульную единицу  этого вещества. 

Задача 2. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде:

а) Na₂SО₃ + КМnО₄ + Н₂SО₄ → X + …

б) Х + КОН → ...

Решение.

а) Перманганат калия в кислой среде восстанавливается в соль марганца (II), а сульфит натрия окисляется до сульфата натрия:

5Nа₂SО₃ + 2КМnО₄ + ЗН₂SО₄ = 5Nа₂SО₄ + К₂SО₄ + 2МnSО₄ + ЗН₂О.

б) Из продуктов реакции а) только сульфат марганца (II) (вещество X) реагирует со щелочью в водном растворе:

MnSО₄ + 2КОН = Мn(ОН)₂↓+ К₂SО₄.      
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

4. Приложение.

Основные  законы химии:

• Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна максе всех продуктов реакции.
• Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находится в периодической зависимости от заряда ядра элемента. Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применения.
• Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.
• Закон кратных отношений (Д.Дальтон, 1803 г.): если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
• Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1808 г.): объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа.
• Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.): в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул. Закон справедлив только для газообразных веществ.
• Уравнение Клайперона-Менделеева: если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева:

pV= (m / M) RT

где m - масса газа; M - молекулярная масса; p - давление; V - объем; T - абсолютная           температура (°К); R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль•К). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

5. Литература. 

Иванов  В.Г., Горленко В.А., Гева О.Н. Органическая химия. Учебник. М.: Издательский центр. «Академия». 2008 

Общая химия.// Под ред. Ершова Ю.А. Учебник  М.: «Высшая школа».  2005. 

Артеменко А.И. Органическая химия. Учебник. М.: «Высшая  школа» 2002. 

Глинка  Н.Л. Общая химия. Учебник. М.: «Интеграл- Пресс» 2000. 

Коровин Н.В. Общая химия. Учебник. М.: «Высшая  школа» 2003.