Контрольная работа по "Химии"

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Контрольная работа по химии. 
 
 
 

Выполнена учителем химии

Яблоновской СОШ №3

МО  «Тахтамукайский район»

Богородицкой  Татьяной Фёдоровной. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Химия.

1. Задачи для решения

1. Какую массу оксида серы (IV) следует добавить к 500г. 20% раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%?

Решение:

SO₃+ Н₂O =Н₂SO₄

n(SO₃)= Х моль

n(SO₃)=n(Н₂SO₄), тогда n(Н₂SO₄)= Х моль

m(SO₃)=n(SO₃)∙М(SO₃) = 80Х

m(Н₂SO₄)=n(Н₂SO₄)∙М(Н₂SO₄) = 98Х

m(Н₂SO₄) = 100 + 98Х = 198Х   m(Н₂SO₄) в новом растворе.

m(Н₂O) = 500 – 100 = 400г.

m_р-ра(Н₂SO₄)=500∙0,2 = 100г.

Рассчитываем  по формуле:

ω (Н₂SO₄) = m(Н₂SO₄)/ m + m(Н₂O)

40 = 198Х/80Х∙400

Х = 0,2 (моль)

m(SO₃) = 0,2∙80 = 16г. 

2. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора. Напишите четыре возможных реакций между  этими веществами.
1. Na₂S + Н₂О → NaНS + NaОН
2. Н₂S + Cl₂ → 2НCl + S↓
3. Cl₂ + Н₂О → НCl + НClО
4. AlCl₃ + Н₂О → НCl + AlОНCl₂
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

          Н₂О   Нg²⁺           Н₂    кат.                        КОН спиртов, t°

Х₁  ------------→(СН₃)₂ СО---------------→Х₂ ------→ (СН₃)СНВr  ----------------→Х₃---→Х₁

                       +Н₂О,  Нg²⁺

1. С₂Н₂ ----------→СН₃-СО-СН₃

                      Н₂    кат.

2) СН₃-СО-СН₃ ---------→ СН₃-СНОН-СН₃

3) СН₃-СНОН-СН₃ + Br₂ ---→ СН₃-СНBr-СН₃ + Н₂О

                        t°

4) СН₃-СНBr-СН₃ + КОН ------→ СН₃-СНОН-СН₃ + КBr

                    t°    t°

5) СН₃-СНОН-СН₃ -----→ СН₃-СН=СН₂ + Н₂ -----→СН₃-СН₂-СН₃

               t°

СН₃-СН₂-СН₃ ---------→ СН₄ + С₂Н₄

         t°

2СН₄---------→ С₂Н₂+3Н₂ 

2. Поиск ошибок в текстах  заданий.

 

     а) Найти ошибку в решении задачи. 

1. Смешали  300 мл 7% раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15% раствора хлорида бария (плотностью 1,07г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.

         Решение:

1. Пишем уравнение реакции:

                0,154моль                                    2×0,154моль

Na₂CO₃  +  BaCl₂--→ ВаСО₃↓ + 2NaCl

1моль                  1моль                                                 2моль

2. Рассчитаем количество веществ реагентов и сделаем вывод об избытке одного из них.

n(Na₂CO₃)= Vωρ/М(Na₂CO₃)=300∙0,07∙1,03/106=0,204(моль).

n(BaCl₂)=200∙1,07∙0,15/208=0,154(моль).

В избытке - Na₂CO₃, расчёт производим по BaCl₂.

3. m(NaCl)=n(NaCl)∙М(NaCl)

n(NaCl)=2n(ВaCl₂)=2∙0,154=0,308(моль).

Правильно: 2n(NaCl) : n(ВaCl₂) = 2 : 1

m(NaCl)=0,308∙58,5=18,02г.

4. Надо найти массу осадка  m(ВаСО₃)=n(ВаСО₃)∙М(ВаСО₃) = 0,154 ∙ 233 = 35,88г.
5. Массовая доля хлорида натрия рассчитывается по уравнению (формуле):

ω(NaCl)= m(NaCl)/m_р-ра

m_р-ра= m_р-ра(Na₂CO₃) + m_р-ра(BaCl₂)=300∙1,03+200∙1,07=309+214=523г.

Отнять  от массы раствора массу осадка m_р-ра = 523 – 35,88 = 487,12г.

ω(NaCl)=18,02/523=0,0344 или 3,44%     Тогда ω(NaCl)=18,02/487,12= 0,0369 или 3,69% 

     б) Найти ошибку в условии задачи. 

 При сгорании  газообразного органического вещества  выделилось 0,448л (н.у.) углекислого  газа, 0,6 воды и о,112л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу вещества.

      Задачу  невозможно решить, т.к. неизвестно, 0,6г воды, или 0,6 моль или 0,6л.

3. Задачи, в которых требуется найти как можно больше способов решения каждой задачи.

№1

Вычислите массу 2% раствора сульфата меди(II), в котором нужно растворить25г соли, чтобы получить 5% раствор сульфата меди(II).

Решение:

0,02                   0,05

          ↘           ↗ 

               0,05

          ↗           ↘

        0               0,02

 ω(CuSO₄) = 0,05

ω = m/m_р-ра;  ω (CuSO₄) = m/m_р-ра = 25/0,05 = 500г. 

№2

Путем анализа  установлено, что в состав данного  вещества входят элементы водород и  кислород, массовые доли которых, соответственно, равны 5,88% и 94,12%. Молекулярная масса  вещества равна 34. Определите простейшую и молекулярную формулы этого  вещества. 

Решение:

m (Н) = М∙ω = 0,0588∙34 = 2

m (О) = М∙ω = 0,9412∙2 = 32

n(Н) = 2/1 = 2

n(О) = 32/16=2

n(Н) : n(О) = 2 :2   Н₂О₂ 

2 способ.

m (Н) 34г – 100% Х = 2г.

      Хг – 5,88% 

m (О) 34г – 100% Х = 32г.

      Хг – 94,12%

 m (Н) : m (О) = 32 : 2 = 16 :1 

НО

m(НО) = 17г  М = 34/17 = 2  Н₂О₂