Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Декабря 2010 в 19:04, реферат
Конкретные методы измерений определяются видом измеряемых величин, их размерами, требуемой точностью результата, быстротой процесса измерения, условиями, при которых проводятся измерения, и рядом других признаков. Каждую физическую величину можно измерить несколькими методами, которые могут отличаться друг от друга особенностями как технического, так и методического характера. В отношении технических особенностей можно сказать, что существует множество методов измерения, и по мере развития науки и техники, число их все увеличивается. С методической стороны все методы измерений поддаются систематизации и обобщению по общим характерным признакам. Рассмотрение и изучение этих признаков помогает не только правильному выбору метода и его сопоставлению с другими, но и существенно облегчает разработку новых методов измерения. Для прямых измерений можно выделить несколько основных методов: метод непосредственной оценки, дифференциальный метод, нулевой метод и метод совпадений.
1.2.6 Электрохимические преобразователи
Электрохимический преобразователь представляет собой электролитическую ячейку, заполненную раствором, с помещенными в ней двумя или несколькими электродами, служащими для включения преобразователя в электрическую цепь. Как элемент электрической цепи электролитическая ячейка характеризуется сопротивлением, емкостью, индуктивностью, падением напряжения от проходящего тока, развиваемой ЭДС.
Выделяя зависимость одного из этих электрических параметров от измеряемой неэлектрической величины, создают электрохимические преобразователи для измерения и контроля концентрации, давления, перемещения и других неэлектрических величин.
Гальванические преобразователи.
Принцип действия гальванических измерительных преобразователей основан на зависимости электродных потенциалов, т.е. гальванической ЭДС, от состава и концентрации растворов. Наиболее широкое применение они получили для измерения и контроля активности водородных ионов, по которой определяют состав и свойства растворов.
Электропроводность
воды обусловлена тем, что ее молекулы
часто диссоциируют на ионы водорода
Н+ и ионы гидроксила ОН¯:
Н2О = Н+ + ОН¯.
= αн + αон
является величиной постоянной, при 220С равной 10-14.
αн
= αон =
= 10-7 г·ион/л.
В кислотном растворе больше ионов Н+, чем ОН¯, но произведение их активностей остается равным ионному произведению воды . В щелочных растворах больше ионов ОН¯, чем Н+. Таким образом, у кислотных растворов
αн > αон, а у щелочных - αон > αн.
Следовательно,
для характеристики раствора достаточно
знать активность водородных ионов,
которую характеризуют
РН = lg αн.
Приборы
для измерения этого называют
рН-метрами.
1.2.7. Оптические преобразователи
Литература: