Экология углеводородов

Федеральное Государственное Бюджетное Образовательное  Учреждение

Высшего Профессионального  Образования

Дальневосточный Госудрственный Гуманитарный Университет

(ФГБОУ ВПО  ДВГГУ)

 

 

 

 

Реферат по дисциплине «Экология Дальнего Востока»

Экология  углеводородов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выполнила: Фалилеева Е., 533 гр., БХФ

Проверила: Крупина Т.С.

Предельные  углеводороды 

 

К предельным углеводородам (алканам (парафинам)) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный. 
Члены гомологического ряда предельных углеводородов отвечают общей формуле C_nH_2n+2. Простейшим представителем насыщенных углеводородов является метан, структурная формула которого: 

H  I  H–C–H  I  H

 

 

Строение молекулы метана 

 

Приведенная структурная  формула метана не отражает пространственного  строения молекулы. Для рассмотрения этого строения необходимо вспомнить  о формах электронных облаков  и электронном строении атома  углерода. Электронное строение атома  углерода изображается следующим образом: 1s²2s²2p² или схематически  

 

 

 

Как видно, на внешней оболочке имеются два неспаренных электрона, следовательно, углерод должен быть двухвалентен. Однако в подавляющем  большинстве случаев углерод  в органических соединениях четырехвалентен. Это связано с тем, что при  образовании ковалентной связи  атом углерода переходит в возбужденное состояние, при котором электронная  пара на 2s- орбитали разобщается и один электрон занимает вакантную p-орбиталь. Схематически:

 
  ––®    

 

В результате имеется уже  не два, а четыре неспаренных электрона. Поскольку эти четыре электрона  различны (2s- и 2p- электроны), то должны бы быть различны и связи у атома углерода, однако однозначно показано, что связи в молекуле метана равнозначны. Оказывается при "смешении" четырех орбиталей возбужденного атома углерода (одной 2s- и трех 2p- орбиталей) образуются четыре равноценные sp³- гибридные орбитали. Они имеют форму гантели, одна из половин которой значительно больше другой. Вследствие взаимного отталкивания sp³- гибридные орбитали направлены в пространстве к вершинам тетраэдра и углы между ними равны 109°28' (наиболее выгодное расположение).  

 

 
Рис.1 Модель sp³- гибридного состояния электронной оболочки атома углерода. 

 

sp³- Гибридизация характерна для атомов углерода в насыщенных углеводородах (алканах) – в частности, в метане.

 
Рис.2 Схема электронного строения молекулы метана 

Из рис.2 видно, что каждая sp³- гибридная орбиталь при перекрывании с s- орбиталью атомов водорода образует с ними четыре, так называемые, s- связи. s- Связь – это одинарная ковалентная связь, образованная при перекрывании орбиталей по прямой, соединяющей ядра атомов, с максимумом перекрывания на этой прямой. Атом углерода в молекуле метана расположен в центре тетраэдра, атомы водорода – в его вершинах, все валентные углы между направлениями связей равны между собой и составляют угол 109°28'. Следует отметить, что в молекуле этана (CH₃–CH₃) одна из семи s- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp³- гибридных орбиталей атомов углерода.  

 

 
Рис. 3. Образование молекулы этана перерекрыванием двух гибридных электронных облаков атомов углерода. 

 

Изомерия 

 

Первые три члена гомологического  ряда алканов – метан, этан, пропан – не имеют изомеров. Четвертый  член – бутан C₄H₁₀ отличается тем, что имеет два изомера: нормальный бутан с неразветвленной углеродной цепью и изобутан с разветвленной цепью. 

 

 

CH₃–CH₂–CH₂–CH₃(нормальный бутан) 

CH3                I  CH3–CH–CH3(изобутан)

 

    

Вид изомерии, при которой  вещества отличаются друг от друга  порядком связи атомов в молекуле, называется структурной изомерией или изомерией углеродного скелета. 
Число изомеров возрастает с увеличением в молекуле углеводорода числа углеродных атомов. Так, у пентана их 3, у гексана - 5, у гептана - 9, у октана - 18, нонана - 35, а у декана C₁₀H₂₂ – уже 75. 
Для изучения структурной изомерии необходимо просмотреть анимационный фильм "Структурная изомерия гексана" (данный материал доступен только на CD-ROM). 
Углеводородные цепи молекул алканов могут вращаться вокруг простых связей, принимать различные геометрические формы и переходить друг в друга. Различные геометрические формы молекул, переходящие друг в друга путем поворота вокруг C–C связей, называются конформациями или поворотными изомерами (конформерами), а данный вид изомерии – конформационной (поворотной) изомерией. 
Для изучения материала по названному виду изомерии необходимо просмотреть анимационные фильмы "Конформационная изомерия этана" и "Конформационная изомерия бутана" (данный материал доступен только на CD-ROM). Обращаем внимание на то, что тексты, сопровождающие эти фильмы, в полном объеме перенесены в данный подраздел и ниже следуют. 

 

Конформационная изомерия этана 

 

“Поскольку атомы углерода, связанные одинарной, так называемой, s(сигма)- связью, могут свободно вращаться друг относительно друга, "для молекулы этана возможно бесконечное число различных расположений атомов водорода в пространстве. Эти незакрепленные, постоянно меняющиеся расположения атомов в пространстве, называются конформациями. 
Конформации отличаются потенциальной энергией, т. к. атомы водорода и связи C–Н отталкиваются друг от друга тем сильнее, чем ближе друг к другу они находятся. Из бесконечного числа конформаций этана можно выделить две предельные: обладающую максимальной энергией, когда атомы водорода при разных атомах углерода наиболее приближены друг к другу (такая конформация называется заслоненной), и обладающую минимальной энергией, когда атомы водорода наиболее удалены друг от друга (такая конформация называется заторможенной). Разность энергий предельных конформаций 12 кДж/моль. Эта величина достаточно велика, чтобы утверждать, что в данный момент времени абсолютное большинство молекул этана находятся в заторможенной конформации. Вместе с тем эта величина слишком мала, чтобы препятствовать вращению одной метильной группы относительно другой. 
В более сложных органических молекулах возможна большая разность энергий конформаций и тогда вращение относительно одинарной связи может быть затруднено или отсутcтвовать вообще.” 

 

Конформационная изомерия бутана 

 

“Молекула бутана может  иметь больше разнообразных конформаций. Наибольшую разность энергий имеют конформации, возникающие при вращении относительно друг друга 2-го и 3-го атомов углерода. Метильные группы значительно сильнее отталкиваются друг от друга, чем атомы водорода, поэтому разность энергий между "заслоненной" и "заторможенной" конформациями больше, чем у этана, и достигает 20 кДж/моль. Этой разности также недостаточно для того, чтобы препятствовать вращению относительно одинарных связей. 
Из промежуточных конформаций выделяют "скошенную", когда метильные группы удалены друг от друга, но находятся ближе, чем в "заторможенной" конформации. 
Кроме перечисленных выше видов изомерии, для предельных углеводородов, начиная с гептана, характерна и оптическая (зеркальная) изомерия (например, для метилэтилизопропилметана).

Для знакомства с данным видом изомерии рекомендуем просмотреть  анимационный фильм "Механизм реакции  бромирования алканов" (данный материал доступен только на CD-ROM), в котором на примере 3-бром-2,3- диметилпентана – продукта реакции бромирования – затрагивается вопрос оптической (зеркальной) изомерии. В фильме показано, что в результате реакции бромирования метилэтилизопропилметана возможно образование двух продуктов – двух пространственных изомеров, отличающихся друг от друга как несимметричный предмет от своего зеркального изображения. 

 

Получение 

 

1)     Предельные углеводороды от C₁ до C₁₁ выделяют фракционной перегонкой нефти, природного газа или смесей углеводородов, получаемых гидрированием угля. Реакции гидрирования угля под давлением, гидрирования окиси или двуокиси углерода в присутствии катализаторов (железо, кобальт, никель) при повышенной температуре имеет важное самостоятельное значение для получения предельных углеводородов. 

 

n C + (n+1) H₂  ––^400°С,p®  C_nH_2n+2

n CO + (2n+1) H₂  ––^200°С,Ni®  C_nH_2n+2+ n H₂O

 

2)     Алканы получают гидрированием непредельных или циклических углеводородов в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля). 

 

R–CH=CH–R' + H₂ ––^kat®  R–CH₂–CH₂–R'

 

(циклопропан) + H₂ ––^Pd®  CH₃ –CH₂ –CH₃(пропан)

 

3)     Получение алканов можно осуществить реакцией Вюрца, заключающейся в действии металлического натрия на моногалогенопроизводные углеводородов. 

 

2CH₃–CH₂Br(бромистый этил) + 2Na ® CH₃–CH₂–CH₂–CH₃(бутан) + 2NaBr 

 

4)     В лабораторной практике предельные углеводороды получают декарбоксилированием карбоновых кислот при сплавлении их со щелочами. Так получают метан при нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия. 

 

CH₃COONa + NaOH  ––^t°®  CH₄ + Na₂CO₃ 

 

5)     Метан также можно получить гидролизом карбида алюминия. 

 

Al₄C₃ + 12H₂O  ®  3CH₄ + 4Al(OH)₃ 

 

 

 

 

 

Физические свойства  

 

В обычных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C₅–C₁₇ – жидкости, а начиная с C₁₈ – твердые вещества. Температуры плавления и кипения алканов их плотности увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями. 
Физические свойства некоторых алканов представлены в таблице. 

 

Таблица. Физические свойства некоторых алканов 

Название	Формула	t°пл.,  °С	t°кип.,  °С	d420 *
Метан	CH4	-182,5	-161,5	0,415  (при -164°С)
Этан	C2H6	-182,8	-88,6	0,561  (при -100°С)
Пропан	C3H8	-187,6	-42,1	0,583  (при -44,5°С)
Бутан	C4H10	-138,3	-0,5	0,500 (при 0°С)
Изобутан	CH3–CH(CH3)–CH3	-159,4	-11,7	0,563
Пентан	C5H12	-129,7	36,07	0,626
Изопентан	(CH3)2CH–CH2–CH3	-159,9	27,9	0,620
Неопентан	CH3–C(CH3)3	-16,6	9,5	0,613

 

 

* Здесь и далее в таблицах физических свойств веществ d₄²⁰ – плотность. Приводится относительная плотность, т.е. отношение плотности вещества при 20°С к плотности воды при 4°С. 

 

Химические свойства  

 

Предельные углеводороды в обычных условиях не взаимодействуют  ни с концентрированными кислотами, ни со щелочами, ни даже с таким активным реагентом как перманганат калия. Для них свойственны реакции  замещения водородных атомов и расщепления. Эти реакции вследствие прочности  связей C–C и C–H протекают или при нагревании, или на свету, или с применением катализаторов. 
Рассмотрим некоторые примеры реакций этого типа. 

 

1)     Галогенирование. Это одна из характерных реакций предельных углеводородов. Наибольшее практическое значение имеют бромирование и хлорирование алканов. 
Для изучения этих реакций необходимо просмотреть анимационный фильм "Механизм реакции бромирования алканов"(данный материал доступен только на CD-ROM). Обращаем внимание на то, что текст, сопровождающий этот фильм, в полном объеме перенесен в данный подраздел и ниже следует. 

 

Механизм реакции  бромирования алканов 

 

Наиболее характерными реакциями  предельных углеводородов являются реакции замещения водородных атомов. Они идут по цепному, свободнорадикальному механизму и протекают обычно на свету или при нагревании. Замещение  атома водорода галогеном легче  всего идет у менее гидрогенизированного третичного атома углерода, затем  у вторичного и в последнюю  очередь у первичного. Эта закономерность объясняется тем, что энергия  связи атома водорода с первичным, вторичным и третичным атомами  углерода неодинакова: она составляет соответственно 415, 390 и 376 кДж/моль. 
Рассмотрим механизм реакции бромирования алканов на примере метилэтилизопропилметана:  

 

CH3    \    CH–CH–CH2–CH3  ––Br2,hn®      /        I  CH3   CH3

CH3   Br    \        I    CH–C–CH2–CH3 +  HBr     /        I  CH3   CH3

 

 

В обычных условиях молекулярный бром практически не реагирует с  насыщенными углеводородами. Только в атомарном состоянии он способен вырывать атом водорода из молекулы алкана. Поэтому предварительно необходим  разрыв молекулы брома до свободных  атомов, которые зарождают цепную реакцию. Такой разрыв осуществляется под действием света, то есть при  поглощении световой энергии молекула брома распадается на атомы брома  с одним неспаренным электроном.