Производство серной кислоты

Производство  серной кислоты происходит в три  стадии на первой стадии получают SO₂, путем обжига FeS₂, затем SO₃, после чего на третьей стадии получают серную кислоту.

Научно-техническая  революция и связанный с ней  интенсивный рост химического производства, вызывает существенные негативные изменения  в окружающей среде. Например отравление пресных вод, загрязнение земной атмосферы, истребление животных и  птиц. В результате мир оказался в тисках экологического кризиса. Вредные  выбросы сернокислых заводов  следует оценивать не только по действию содержащегося в них оксида серы на расположенные вблизи предприятия  зоны, но и учитывать другие факторы - увеличение количества случаев респираторных  заболеваний человека и животных, гибель растительности и подавление ее роста, разрушение конструкций из известняка и мрамора, повышение  коррозионного износа металлов. По вине “кислых” дождей повреждены памятники  архитектуры (Тадж-Макал).

В зоне до 300 км от источника загрязнения (SO₂) опасность представляет серная кислота, в зоне до 600 км. - сульфаты. Серная кислота и сульфаты замедляют рост с/х культур. Закисление водоемов (весной при таянии снега, вызывает гибель икр и молоди рыб. Помимо экологического ущерба налицо экономический ущерб - громадные суммы каждый год теряются при раскисление почв.

Рассмотрим  химические метода отчистки от наиболее распространенных газообразных загрязняющих воздух веществ. Известно более 60 методов. Наиболее перспективны методы, основанные на поглощение оксида серы известняком, раствором сульфита - гидросульфита  аммония и щелочным раствором  алюмината натрия. Интерес также  представляют каталитические методы окисления  оксида серы в присутствии оксида ванадия.

Особое значение имеет очистка газов от фторсодержащих примесей, которые даже в незначительной концентрации вредно влияют на растительность. Если в газах содержится фтороводород и фтор, то их пропускают через колоны с насадкой противотоком по отношению  к 5-10% раствору гидроксида натрия. В  течении одной минуты протекают  следующие реакции:  

F₂+2NaOH->  O₂+H₂O+2NaF  

HF+NaOH->NaF+H₂O;

Образующийся  фторид натрия обрабатывают для регенерации  гидроксида натрия:  

2NaF+CaO+H₂O->CaF₂+2NaOH