Производство неорганических кислот. Особенности хранения и использования. Пожарная опасность неорганических кислот

     Безопасность  и охрана здоровья. Наиболее эффективные меры - полная изоляция процессов с использованием серной кислоты, а также механизация транспортировки, чтобы исключить ее контакт с человеком. Особое внимание следует обратить на хранение кислоты, на ее транспортировку и использование, на вентиляцию и освещение рабочих мест, обслуживание и поддержание порядка, а также на индивидуальные средства защиты. В дополнение к общим мерам безопасности, указанным выше, серную кислоту не следует хранить рядом с хроматами, хлоратами и тому подобными веществами - во избежание пожара или взрыва.

     Условия хранения

     Хранят  серную кислоту в стеклянных сосудах  или склянках с притертой пробкой, оберегая от повреждений. Применение резиновых  пробок недопустимо. Переливать концентрированную  серную кислоту следует в сухую  посуду.

     При хранении кислоту изолируют от металлических  порошков, карбидов, солей азотной, хлорноватой, пикриновой и от горючих  материалов.

     Серная кислота при попадании на кожу вызывает тяжелые ожоги. При попадании на кожу разбавленной кислоты после высыхания воды появляются ожоги, как и от концентрированной кислоты.

     Особенно  опасно попадание в глаза.

     При попадании в рот и пищевод  вызывает тяжелое поражение.

     При попадании на кожу немедленно смыть  кислоту большим количеством  воды, затем в тяжелых случаях  сделать танниновые примочки.

     При попадании внутрь промывают желудок  водой, дают пить оксид магния, известковое  молоко, яичный белок, слизистые отвары, прикладывают к животу лед, делают ингаляции  содовым раствором, дают глотать  кусочки льда. При попадании в  глаза промывают их большим количеством  воды.  

 

     

4. ПОЖАРНАЯ  ОПАСНОСТЬ

     ПОЖАРНАЯ ОПАСНОСТЬ промышленных или гражданских объектов (здания, сооружения, химико-технологические установки, транспортные устройства и др.), возможность возникновения и развития пожара, а также его последствия, определяемые опасными для людей факторами и нанесенным материальным ущербом.

     Опасные факторы пожара и их предельно  допустимые для людей значения приведены  ниже:

     Температура, °C……………………………………….70

     Тепловое  излучение, Вт/см²…………………………..500

     Концентрация, % по объему

             СО…………………………………………………0,1

             СО₂ ………………………………………………..6,0

             О₂  ………………………………………  ……..< 17,0

     Задымление (потеря видимости), баллы…………….2,38

     Материальный  ущерб от пожара характеризуется  прямыми (причиненными уничтожением материальных ценностей) и косвенными (причиненными простоем объекта) убытками и рассчитывается в соответствии со спец. нормативными документами.

     Пожарная  опасность объектов определяется пожарной опасностью применяемых веществ и материалов, условиями их использования, параметрами и особенностями технологических процессов, пожарной нагрузкой (количеством теплоты, которая может выделиться при сгорании материалов, приходящихся на единицу площади поверхности пола объекта), а также объемно-планировочными и конструктивными параметрами самих объектов. Пожарная опасность веществ и материалов характеризуется их способностью к распространению пламени, концентрационными и температурными пределами воспламенения и др. показателями - вспышки температурой, температурами воспламенения, самовоспламенения и тления, склонностью к самовозгоранию, минимальным взрывоопасным содержанием O₂ в горючей смеси (MBCK), минимальной энергией зажигания и т. д. В зависимости от пожарной опасности объекта предусматриваются соответствующие меры профилактики и защиты.

     Соляная кислота

     На  воздухе «дымит» в результате выделения хлористого водорода и  притяжения им влаги воздуха с  образованием кислотного тумана.

     Металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода (Al, Zn, Fe, Со, Ni, Pb и др), вытесняют его из соляной кислоты, что может привести к образованию  взрывоопасных водородо-воздушных  смесей.

     Меры  безопасности - исключение контакта соляной  кислоты с этими металлами  за счет антикоррозионных покрытий, продувки азотом и проверки газовой фазы из оборудования и трубопроводов на взрываемость перед проведением  огневых работ.

     Тушение пожара производится с помощью распыленной  воды и воздушно-механической пены.

     Безводный хлористый водород неагрессивен, но его раствор в воде разъедает  почти все металлы (исключениями являются ртуть, серебро, золото, платина  и некоторые сплавы); при этом выделяется водород. Соляная кислота  вступает в реакцию с сульфидами, в результате чего образуются хлориды  и сероводород. Это очень устойчивые соединения, но при высоких температурах они расщепляется на водород и  хлор.

     Опасности. Специфические опасности соляной кислоты - ее разъедающее действие на кожу и слизистые оболочки, токсичность, а также выделение водорода при контакте с некоторыми металлами и металло- гидридами. Соляная кислота вызывает ожоги кожи и слизистых оболочек, серьезность которых определяется концентрацией раствора; это может привести к образованию язв с последующими коллоидными и обезображивающими рубцами. Попадание соляной кислоты в глаза может привести к ухудшению зрения или слепоте. После ожогов лица остаются большие уродливые шрамы. От частого контакта с водными растворами соляной кислоты может развиться дерматит.

     Пары  соляной кислоты раздражают дыхательные  пути, вызывают ларингиты, отек голосовых  связок, бронхиты, отек легких и смерть. Часто встречаются болезни пищеварительного тракта, в частности молекулярный некроз зубов, когда они теряют блеск, желтеют, становятся мягкими, а затем  ломаются.

     Безопасность  и охрана здоровья. В дополнение к общим мерам, описанным выше, кислоту не следует хранить в непосредственной близости от горючих веществ или окислителей, а также рядом с металлами и металло- гидридами, которые могут вступать в реакцию с кислотой с выделением водорода. Взрывоопасные концентрации водорода в воздухе составляют от 4 до 75 объемных процентов. Электрооборудование должно иметь взрывобезопасное исполнение и быть защищено от разъедающего действия паров кислоты. 

     Азотная кислота

     Азотная кислота чрезвычайно агрессивна и разъедает большое количество металлов. Реакции между азотной  кислотой и различными органическими  соединениями часто происходят с  большим выделением тепла и приводят к взрывам, а в результате реакции  ее с металлами могут образовываться токсичные газы. Азотная кислота  вызывает ожоги кожи, а ее пары являются сильным раздражителем кожных покровов и слизистой оболочки; вдыхание значительного  количества паров азотной кислоты  приводит к острому отравлению.

     Возгорание  и взрыв. Азотная кислота воздействует на большинство веществ и все металлы, кроме благородных (золото, платина, иридий, торий, тантал) и некоторых сплавов. Скорость реакции меняется в зависимости от металла и концентрации кислоты; выделяющиеся при реакции газы включают в себя окислы азота, азот и аммиак, которые могут быть ядовиты или оказывать удушающее воздействие. При контакте с натрием или калием реакция протекает очень бурно, с выделением азота. Однако на некоторых металлах образуется защитная окисная пленка, которая предохраняет их от дальнейшего разрушения. Азотная кислота может вступать в бурную реакцию с сероводородом, Нитраты, полученные в результате взаимодействия азотной кислоты с различными основаниями, являются сильными окислителями.    

     Азотная кислота даже в слабой концентрации является сильным окислителем. Растворы с концентрацией выше 45% могут  вызывать самовозгорание некоторых  органических веществ, таких, как скипидар, дерево, солома и т.д.

     Концентрированная азотная кислота способна взрываться при соприкосновении с веществами-восстановителями: сероводородом, скипидаром, этанолом. При соприкосновении с горючими веществами может произойти воспламенение, сопровождающееся выделением ядовитого диоксида азота, поэтому при тушении пожара необходимо пользоваться противогазом.

     Не  следует допускать соприкосновения  азотной кислоты со скипидаром, карбидами, порошками металлов, солями пикриновой и хлорноватой кислот, муравьиной кислотой, а также с горючими веществами. Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

     Серная  кислота

     Возгорание  и взрыв. Серная кислота и олеум сами по себе не огнеопасны. Однако они энергично реагируют с большим количеством веществ, особенно с органическими материалами. В результате реакции выделяется достаточное количество тепла, чтобы вызвать пожар или взрыв. Кроме того, выделяющийся при реакциях с металлами водород образует с воздухом взрывоопасную смесь.

     Катализаторы. Там, где в производственном процессе используется ванадиевый катализатор, рабочие должны быть защищены от воздействия ванадиевокислого аммония или пятиокиси ванадия, которые применяются для получения диатомита или силикагеля.

     Серная кислота разъедает металлы. При соприкосновении с горючими веществами может вызвать пожар. При горении образуются опасные пары, которые раздражают и прижигают слизистые оболочки, особенно верхних дыхательных путей.

     Тушить  следует песком или золой, воду применять  нельзя.

 

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

     Неорганические  кислоты — неорганические вещества, молекулы которых при электролитической диссоциации в водной среде отщепляют протоны

     Пожарная  опасность веществ и материалов характеризуется их способностью к  распространению пламени, концентрационными  и температурными пределами воспламенения и др. показателями - вспышки температурой, температурами воспламенения, самовоспламенения и тления, склонностью к самовозгоранию,

     Везде, где это возможно, агрессивные  кислоты должны заменяться другими, представляющими меньшую опасность; необходимо использовать минимально допустимую для процесса концентрацию. При применении минеральных кислот должны соблюдаться  соответствующие меры безопасности при хранении, транспортировке, утилизации, а также обеспечиваться необходимая  вентиляция, индивидуальные средства защиты и меры первой помощи.

     Помещения для хранения кислот должны быть изолированы  от других, иметь хорошую вентиляцию и защиту от солнечного света и  источников тепла; они должны иметь  цементный пол и не содержать  материалов, с которыми могла бы вступать в реакцию кислота.

 

     БИБЛИОГРАФИЯ 

1. Бесков  В. С., Сафронов В. С. Общая химическая технология и основы промышленной экологии. - М.: Химия, 1999.
2. Каролькова Р.В. Химическая промышленность, - СПб.:Питер, 2005. – 285с.
3. Кутепов А. М. Бондарева Т. И., Беренгартен М. Г. Общая химическая технология. М. Высш. школа. 1990.
4. Общая химическая технология и основы промышленной экологии.// под ред. В. И. Ксензенко. - М.: «КолосС», 2003.
5. Основы химической технологии: Учебник для студентов вузов / Под ред. Мухленова И.П. – М.: «Высшая школа», 1983. – 335 с.
6. Паушкин Я.М., Адельсон С.В., Вишнякова Т.П. Технология нефтехимического синтеза, в двух частях. Ч. I. Углеводородное сырье и продукты его окисления. М.: «Химия», 1973. – 448 с.
7. Расчеты химико-технологических процессов // Под общ. ред. И. П. Мухленова. - Л.: Химия, 1976
8. Соколов Р. С. Химическая технология. – М: Гуманит. изд. Центр БЛАДОС, 2000.
9. Соколов Р.С. Химическая технология: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений: В 2 т. – М.: Гуманит. изд. центр БЛАДОС, 2000. – Т.1: Химическое производство в антропогенной деятельности. Основные вопросы химической технологии. Производство неорганических веществ. – 368 с.
10. Лифиц И.М. Основы стандартизации, метрологии, сертификации: Учебник. – М.: Юрайт, 1999. – 252 с.