Определение эквивалентных масс простых и сложных веществ

Министерство  образования и науки РФ

Владимирский  государственный университет 
 
 
 

Кафедра химии 
 
 
 
 
 
 

Лабораторная  работа №2 

Определение эквивалентных масс простых и сложных  веществ 
 
 
 
 
 
 
 
 

Выполнил: ст. гр. Аи-111

Сидельников А. В. 

Проверила:

Кузурман  В. А. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Владимир, 2011

Теоретическое введение 

          Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать один ион водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или один электрон в окислительно-восстановительных процессах. Количество эквивалентов вещества обозначают n_э.

      Масса одного моля эквивалентов называется молярной массой эквивалента (эквивалентный массой), обозначается М_Э и измеряется в граммах на моль (г/моль):

      М_э = m/n_э 

      Для газообразных вещества существует также  и молярный объем эквивалента (эквивалентный объем) V_э, который определяется как отношение молярного объема газа V_m к фактору эквивалентности вещества: 

      V_э = V_m/f_экв. 

      Физический  смысл эквивалентого объема заключается в том, что он показывает объем, занимаемый одним молем эквивалентов газообразного вещества.

      Фактор  эквивалентности вещества зависит  от характера реакции, в которой  данное вещество принимает участие. 

Закон эквивалентов: вещества в химических реакциях взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах. Математический закон эквивалентов выражается следующим образом: 

m₁/М_Э1 = m₂/М_Э2 

где m1, m2 – массы реагирующих веществ, г;

М_Э1, М_Э2 – эквивалентные массы реагирующих веществ, г/моль.

Если в реакциях участвуют газы, их эквиваленты можно выражать при помощи эквивалентных объемов. В этом случае закон эквивалентов может быть записан так: 

V’₀/V’_Э0 = V’’₀/V’’_Э0 

где V’₀, V’’₀  – объемы реальных газов, взятых при нормальных условиях, л;

V’_Э0, V’’_Э0 – эквивалентные объемы этих газов, л/моль. 
 
 
 

Выполнение  работы 

Цель  работы: определить эквивалентную массу металла.

Приборы и реактивы: прибор для определения эквивалентных  масс.

Металл (Mg, Zn или Fe), мрамор, соляная кислота (16%), хлорид натрия (насыщенный раствор). 

Установка для определения  эквивалентной массы  металл:

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

1, 4 – резиновая  трубка

2, 5 – стеклянные  трубки с делениями (бюретки)

3 – штатив

4 – реакционная  пробирка 

Таблица экспериментальных  данных 

Обработка экспериментальных результатов 

V_H2 = V₂ – V₁

1) V_H2 = 44,2 – 12,8 = 31,4 мл

2) Р_Н2 = Р_атм – h = 752 – 17,5 = 734,5 мм рт.ст

3) Р_оV_о       Р_Н2V_Н2

       Т_о               Т        

                        Т_оР_Н2V_Н2             273∙734,5∙31,4

                          Р_оТ                  760∙293

4) n_Ме = n_ЭН2

    m_Ме       V_о                            V_m        22,4

      М_ЭМе        V_ЭН2                                     f_экв              2∙1 

                  m_Ме∙ V_ЭН2           0,092∙11200

                                     V_о                            28,27

5)               Ar

                   В – валентность

       Ar = М_ЭМе∙В = 36,45∙2 = 72,9 г/моль

   Это близко  к Ar_Zn = 65,37 г/моль

6) погрешность

              Ar_теор - Ar_прак

                     Ar_теор

           65,37 – 72,9

             65,37