Контрольная работа по "Химии"

      Гидроксиламин проявляет свойства восстановителя, при действии на него окислителей  выделяются N₂ или N₂O:

      2NH₂OH +I₂ + 2КОН → N₂ + 2KI + 4H₂O

      В некоторых реакциях NH₂OH проявляетс окислительные свойства, при этом он восстанавливается до NH₃ или NH₄⁺, например:

      NH₂OH + H₂S → NH₃ + S + H₂O 

      76. Закончить уравнения  следующих окислительно–восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты расставить ионно–электронным методом):

      д) Вi + НNО₃(конц.горячая) =

      Вi + НNО₃(конц.горячая) = Bi(NO₃)₂ + NO+ H₂O

      Bi⁰ – 2e = Bi⁺²   3 восстановитель

      N⁺⁵ + 3e = N⁺²   2 окислитель

      3Вi + 8НNО₃(конц.горячая) = 3Bi(NO₃)₂ + 2NO+ 4H₂O

       82. Взаимодействие  разбавленной и  концентрированной  серной кислоты  с металлами. Написать уравнения реакций разбавленной и концентрированной серной кислоты с Fe, Zn, Cu.

      Взаимодействие  серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого  она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например:

      Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

      Но  свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO₄ нерастворима.

      Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

      Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ 

      Концентрированная серная кислота является окислителем  за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра  включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости  от активности металла и от условий  (концентрация кислоты, температура). При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO₂:

      Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

      При взаимодействии с более активными  металлами продуктами восстановления могут быть как SO₂, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:

      Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

      3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

      4ZN + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.

      При взаимодействии железа с приблизительно 70%-й серной кислотой реакция протекает  с образованием сульфата железа(III):

      2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

      Серная  кислота применяется в производстве минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности. Самым крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений — суперфосфата и сульфата аммония. На производство одной тонны суперфосфата уходило около 350 кг. серной кислоты,  а на производство одной тонны сульфата аммония — 750 кг.

      Под действием серной кислоты кожа становится сначала белой, затем буроватой  с покраснением. При этом окружающие ткани распухают. При попадании  серной кислоты на кожу её необходимо как можно скорее смыть сильной  струёй воды, обожжённое место смочить 5% - ным раствором соды.

      Холодная  концентрированная серная кислота  пассивирует Al, Fe; при нагревании пассивирующие  пленки растворяются, и взаимодействие с кислотой протекает интенсивно. 

       100. Закончить уравнения  следующих реакций.  Коэффициенты в окислительно–восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно–электронным методом:

      в) Cl₂ + K₂SO₃ + KOH =  

      в) Cl₂ + K₂SO₃ + KOH = KCl + K₂SO₄ + H₂O

      Cl₂⁰ + 1e = Cl^-  окислитель   2

      S⁺⁴ – 2e = S⁺⁶  восстановитель  1

      Cl₂ + K₂SO₃ + 2KOH = 2KCl + K₂SO₄ + H₂O 

      Литература 

1. Глинка  Н. Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1988. — 702 с.
2. Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Высш. шк., 1981. — 632 с.
3. Николаев Л. А. Неорганическая химия. - М.: Просвещение, 1982. — 640 с.
4. Хомченко И. Г. Общая химия. — М.: Химия, 1987. — 464 с.