Контрольная работа по "Химии"

p align="justify">     Далее нахоим искомое m (X) = n 1 * M (X)

     N - нормальная концентрация, V - объем  раствора, n (1/z X) - количество эквивалента  вещества, n - количество вещества, Z - электрический заряд вещества, m (X) - масса вещества, M (X) - молярная  масса вещества.

     n (1/z NaOH) 1 = 0,4 * 0,035 моль-экв = 0,014 моль-экв

     n 1 = 0,014 / 1 = 0,014 моль

     m (HNO3) = 0,014 * 63 грамм = 0,882 г

     Ответ: 0,882 грамма

     16. Сколько граммов фенола C6H5OH следует  растворить в 125 г бензола; чтобы  температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Ответ: 3,91 г.

     Решение:

     Закон Рауля!

     (дельта)t=K*Cm

     (дельта)t=1.7 градуса - по условию

     K=5.1 градуса - по условию

     Cm=1.7/5.1=0,33333..... концентрация, столько моль фенола должно быть в 1 кг бензола

     А у нас 0,125 кг бензола, следовательно 0,3333*0,125=0,0416625 (моль) - должно быть в наших 125 г бензола.

     Mr(фенола)=94

     1 моль фенола весит 94 г, сколько  весят наши 0,0416625 моля?!

     94*0,0416625=3,916275.... г.

     Ответ: 3,91г.

     17. Составьте молекулярные уравнения  реакций, которые выражаются ионно-молекулярными  уравнениями: 

     а) CaCO3 + 2H(+) -> Ca(2+) + CO2 + H2O

     б) Al(OH)3 + OH(-) -> AlO2(-) + H2O

     в) Pb(2+) + 2I(-) -> PbI2

     Решение:

     a) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

     б) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

     в) Pb(NO3)2+2KI=PbI2+2KNO3

     18. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные  уравнения реакций взаимодействия  в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) СН3СООNa и HCl.

     Решение:

     Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

     Ионное-молекулярная форма: Ba(OH)2 + H(+) + SO4(2-) = Ba(2+) + SO4(2-) + 2H2O

     Остается: Ba(OH)2 + H(+) = Ba(2+) + 2H2O

     FeCl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4Cl

     Ионное-молекулярная форма:  FeCl3 + 3NH4(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3NH4(+) + 3Cl(-)

     Остается: FeCl3 + 3OH(-) = Fe(OH)3+ 3Cl(-)

     FeCl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4Cl

     Ионное-молекулярная форма: FeCl3 + 3NH4(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3NH4(+) + 3Cl(-)

     Остается: FeCl3 + 3OH(-) = Fe(OH)3+ 3Cl(-)

     Все сокращается

     19. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) KOH; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

     Решение:

     Гидролиз  сульфата алюминия отвечает следующим  уравнениям

     А) необратимой диссоциации с одновременным образованием аквакатиона алюминия и гидратированного сульфат-аниона:

     Al2(SO4)3 = 2Al3+(р) + 3SO42-(р)

     Сульфат-анион - непротолит (т.к. H2SO4 - сильная кислота) и в дальнейшем нас интересовать не будет.

     Состав  аквакатиона алюминия:

     [Al(H2O)6]3+( или упрощенно Al3+ . H2O)

     Б) обратимого протолиза того из ионов  соли, который является в водном растворе протолитом (в данном случае аквакатиона алюминия). Аквакатионы  всех металлов (за исключением входящих в состав сильных оснований) - катионные кислоты и отдают протон молекулам растворителя:

     [Al(H2O)6]3+ + H2O  [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+

     или Al3+ . H2O + H2O  Al(OH)2+ + H3O+

     Среда раствора кислотная, рН < 7

     Усиление  гидролиза (сдвиг равновесия гидролиза  вправо и превращение процесса в  необратимый) будет наблюдаться только при внесении сульфита натрия Na2SO3, т.к. в этом случае в раствор добавлен анион-протолит SO32- (слабое основание), который способствует выведению из сферы реакции катионов оксония.

     Суммарное уравнение реакции необратимого совместного гидролиза:

     Al2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3(т) + SO2(г) + 3Na2SO4

     20. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы  следующих солей: K3PO4, Pb(NO3)2, Na2S ? Составьте  ионно-молекулярные и молекулярные  уравнения гидролиза этих солей.

     Решение:

     а)3K^+ + PO4^3- + H2O= 3K^+ + 3OH^- + 3H+ + PO4^3

     б) Pb^2+ + 2NO3^- + H2O=PbOH^- +NO3^+ + H^+ + NO3^- (NO3)

     Pb^2+ +H2O=PbOH^- + H^+

     в)2Na^+ + S^2- +H2O= Na^+ + OH^- + Na^+ +HS^-

     Первая  реакция-щелочная (pH>7), вторая- кислая (pH<7), треться- челочная (pH>7)