Многоатомный
спирт -этиленгликоль
- Этиленгликоль —(HO—CH2—CH2—OH) представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей.
В очищенном виде представляет собой прозрачную
бесцветную жидкость слегка маслянистой
консистенции. Не имеет запаха и обладает
сладковатым вкусом. Токсичен. Хорошо
смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.
Температура плавления −12,9°C Температура
кипения 197,3 °C
Получение
В промышленности этиленгликоль получают
путём гидратации оксида этилена при 10
атм и 190—200°С или при 1 атм и 50—100°С в присутствии
0,1—0,5 % серной или ортофосфорной кислоты,
достигая 90% выхода. Побочными продуктами
при этом являются триэтиленгликоль и
незначительное количество высших полимергомологов
этиленгликоля.
Применение
этиленгликоля
Благодаря своей дешевизне этиленгликоль
нашёл широкое применение в технике.
- Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей, что составляет 60 % его потребления. Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;
- В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкостного охлаждения компьютеров;
- В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение;
- Как растворитель красящих веществ;
;
- в качестве высокотемпературного растворителя.
- Как компонент жидкости , используемой для предотвращения обводнения авиационных топлив.
- В качестве криопротектора
- Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана, который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенирируют путём осушения и удаления солей.
- Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.
Этиленгликоль также
применяется:
- при производстве конденсаторов
- при производстве 1,4-диоксана
- компонент в составе систем жидкостного охлаждения компьютеров
- как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл
- в качестве компонента крема для обуви (1—2 %)
- в составе для мытья стёкол вместе с изопропиловым спиртом.
Этиленгликоль
– яд !
- Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. Смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления.
- Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.
Меры безопасности
- Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8- 6,4 % (по объему). Этиленгликоль в неразбавленном виде является пожароопасным. Однако раствор этиленгликоля, содержащий 15% воды, уже не вспыхивает, а при содержании воды 40% не загорается от источника открытого огня.
- Требования безопасности
Этиленгликоль
горюч, по степени воздействия
на организм относится к веществам
3-го класса опасности. Также
он токсичен. Имеет относительно
низкую летучесть при нормальной
температуре, пары обладают не
столь высокой токсичностью и
представляют опасность лишь
при хроническом вдыхании. Определённую
опасность представляют туманы,
однако при их вдыхании об
опасности сигнализируют раздражение
и кашель. Противоядием при отравлении
этиленгликолем являются этанол
и 4-метилпиразол .